IJzeroxide rood, ijzeroxide zwart, ijzeroxide blauw, ijzeroxide geel, ijzeroxide bruin en ijzeroxide groen zijn gelijkwaardig aan ijzeroxide pigmenten. Het zijn allebei oxiden. Waarom zien de kleuren er anders uit? Dit artikel analyseert de dichtstbijzijnde voor u Waarom zijn de kleuren van de twee pigmenten-ijzeroxide geel en ijzeroxide groen verschillend?
De verschillende moleculaire formules leiden tot verschillende kleuren ijzeroxide geel en ijzeroxide groen
De moleculaire formule van ijzeroxidegeel is Fe2O3, en de kristallen zijn voornamelijk Fe3 en O2-; de moleculaire formule van ijzeroxidegroen is FeO, en de kristallen zijn voornamelijk Fe2 en O2-. Fe3 is geel en Fe2 is groen. Uiteraard veroorzaakt het verschil in moleculaire formule De kleur van de twee is anders.
Nu we het er toch over hebben, sommige mensen vragen zich misschien af. Fe2 is groen van oplossing. Wat dacht je van kristallen? Sommige literatuur zegt dat de moleculaire formule van ijzeroxide groen een chemische formule is met kristalwater: Fe2O3? H2O, wanneer gebruikt als een anorganisch pigment IJzeroxide rood, ijzeroxide groen en ijzeroxide geel zijn allemaal in de vorm van kristallen. Is hun kleurmechanisme anders vanwege hun kristalstructuur?
Eigenlijk bestaat deze mogelijkheid, en het heeft iets te maken met de liganden van Fe2 complexen. Hemoglobine is bijvoorbeeld rood. De kristalstructuur wordt over het algemeen beschouwd als reflectie- en brekingseffecten, maar het lijkt de golflengte van het foton niet te beïnvloeden. Het complex verandert het elektronenenergieniveau-interval van Fe2 en Fe3 en de energie van het foton dat vrijkomt bij de energietransitie is anders. Omdat de kleur over het algemeen wordt gezien is dat het elektron wordt opgewekt door licht en vervolgens terugkeert van het hoge energieniveau naar het lage energieniveau. De golflengte van de vrijgegeven fotonen ligt binnen het bereik van het menselijk gezichtsvermogen en kleuren zijn te zien.